Ncert Exercises & Solutions

Arrange the given reduction potentials of some ions in decreasing order of oxidising power:

Ion	${ClO}_{4}^{-}$	${IO}_{4}^{-}$	${BrO}_{4}^{-}$
potential E^-/V	= 1.19V	= 1.65V	= 1.74V

1.	$\mathrm{ClO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{BrO}_4^{-} $
2.	$\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-} $
3.	$\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-} $
4.	$\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}$

1.	\(\mathrm{ClO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{BrO}_4^{-} \)
2.	\(\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-} \)
3.	\(\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-} \)
4.	\(\mathrm{BrO}_4^{-}>\mathrm{ClO}_4^{-}>\mathrm{IO}_4^{-}\)